Larutan25 mL CH3COOH 0,2M (Ka = 1 x 10−5) dicampurkan dengan 25 mL larutan NaOH 0,1M, maka harga pH larutan yang terjadi adalah. . A. 5,5 B. 2,5 C. 3,5 D. 5,0 2-30 Kimia Fisik. 2. Pasangan larutan yang mempunyai pH = 8 adalah. . . A. 50 cm3 CH3COOH 0,1M dan 50 cm3 CH3COONa 1,0M B. 50 cm3 NH3(aq)0,1M dan 50 cm3 NH4Cl 1,0M C. 50 9 Seorang siswa melakukan titrasi 25 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M. Perubahan volume larutan NaOH yang ditambahkan menyebabkan perubahan pH. Grafik yang dapat dibuat adalah A. 10 8 6 4 2 0 25 Volume NaOH pH. B. pH 10 8 6 4 2 0 25 Volume NaOH. C. pH 10 8 6 4 2 0 25 Volume NaOH. D. pH 10 8 6 4 2 0 25 Volume NaOH. E. 215 ml 20 ml Merah 3 15 ml 25 ml Merah 4 15 ml 30 ml Merah muda 5 15 ml 35 ml Tidak berwarna Dari data tersebut dapt disimpulkan konsentrasi larutan NaOH adalah molar A. 0,10 B. 0,15 C. 0,20 D. 0,35 E. 0,40 12. Seorang siswa melakukan percobaan titrasi antara larutan NaOH 0,1 M dengan larutan HNO3. Ringkasan .Seorang siswa melakukan praktikum titrasi asam basa di laboratorium. Sebanyak 20 mL larutan Ca(OH)2 0,2 M dititrasi dengan larutan HCl 0,2 M. Adapun v. olume HCl yang ditambahkan sebagai berikut : volume HCl yang ditambahkan: 0 20 40 60 Berdasarkan data tersebut, hitunglah pH larutan setiap penambahan larutan HCl 0,2 M, kemudian buatlah kurva titrasinya! Sebanyak25 mL larutan CH3COOH dititrasi, ternyata memerlukan 30 mL larutan NaOH 0,1 M. Maka konsentrasi CH3COOh adalah. A. 0,10 M. B. 0,12 M. C. 0 Seorang siswa melakukan titrasi 25 mL larutan CH3OOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M. Perubahan volume larutan NaOH yang ditambahkan menyebabkan perubahan pH. Grafik yang dapat dibuat Datatitrasi 20 mL HNO3 0,1 M dengan larutan Ca(OH)2 adalah sebagai berikut: Massa Ca(OH)2 (Mr = 74) yang bereaksi adalah. M a . 25 mL . 2 = 0,15 M . 50 mL . 1. 32. Seorang siswa melakukan percobaan kinetika kimia dengan mereaksikan sejumlah zat. Variabel bebas dari reaksi tersebut adalah konsentrasi zat dan variabel Seorangsiswa membeli air accu atau asam Rumus pengenceran = molsulfat. Siswa tersebut hendak mengetahui 1 mol 1 2 1 molaritas asam sulfat dan melakukan titrasi 2 V 1 x M 1 = V 2 2 1 asam basa. Larutan asam sulfat sebanyak 10 mL 3 = 15 mL x 0,1 M1 1 10 mL x M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M dan memerlukan 15 mL NaOH. Untukcontoh mekanisme larutan penyangga asam CH3COOH dan CH3COONa adalah sebagai berikut: penambahan basa (KOH)———— CH3COOH + KOH -> CH3COOK + H2O Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan, kemudian membuat plot antara pH dengan volume titrant untuk memperoleh kurva titrasi. Seorang siswa SMU 2 Titrasi Asam Kuat oleh Basa Kuat. Kurva titrasi asam kuat oleh basa kuat ditunjukkan pada gambar 1. Gambar 1. Grafik titrasi asam kuat oleh basa kuat. Misalnya, 25 mL HCl 0,1 M (asam kuat) dititrasi oleh NaOH 0,1 M (basa kuat), kita dapat menghitung pH larutan pada bermacam-macam titik selama berlangsungnya titrasi. Tercatat25 pemain mengikuti tahapan seleksi yang dilakukan di lapangan baseball, Wayhalim. Mereka adalah pemain-pemain Lampung, baik yang bermain di tim baseball lokal maupun pulau Jawa. Pipet volum 25 mL 5.2.1.4.7 Labu Erlenmeyer 250 mL, 500 mL selanjutnya ditambah indikator amilum 1-2 mL (larutan akan berwarna biru). Titrasi dilanjutkan sampai warna biru tepat hilang. Dicatat mL titrasi yang dibutuhkan Dilakukan perhitungan sebagai berikut: 1000 Kadar DO = ----- x ml titrasi x F Na 2 S 2 O 3 x 0,025 x 8 Kitaingat dalam titrasi : mol asam = mol basa. nasam.Vasam. Masam = nbasa. Vbasa. Mbasa akan dihasilkan larutan NaOH 0,25 M sebanyak A. 50 mL D. 150 mL B. 100 mL E. 200 mL Massa jenis suatu larutan CH3COOH 5,2 M adalah 1,04 g/mL. Jika Mr CH3COOH = 60, konsentrasi larutan ini dinyatakan dalam % berat asam asetat adalah Seorangsiswa melakukan titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl 0,15 M. Hasil dari titrasi tersebut, disajikan pada kurva. Seorang siswa melakukan titrasi 25 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M. Perubahan volume larutan NaOH yang ditambahkan menyebabkan perubahan pH. Grafik yang dapat dibuat adalah . Seorangsiswa mencampurkan 10 mL larutan NaOH 0,5 M dengan 5 mL larutan NaOH 0,3 M. Berapa pH masing-masing larutan sebelum dan sesudah campuran? hasil titrasi 25 mL asam cuka (CH3COOH) dengan natrium hidroksida (NaOH) 0,1 M menggunakan indikator fenolfthalein: Titrasi Ke 1 2 3 Volume CH3COOH (mL) 25 25 25 Volume NaOH (mL) 19 20 21 dilakukansiswa untuk membuktikan kebenaran materi yang sedang dipelajari. F. Titrasi 169. Bab VIII. A. Pengertian Larutan Buffer 182. B. Jenis-jenis Larutan Buffer 184. 3. 50 mL NaOH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL CH3COOH 0,1 M. dalam kalorimeter yang terbuat dari aluminium (dengan kalor jenis. V5MNG45. Hai Yolamnda, Kakak bantu jawab ya. Massa CH3COOH yang dititrasi sebesar 0,12 gram. Penjelasan Titrasi asam basa merupakan salah satu metode analisis yang digunakan untuk menentukan konsentrasi larutan asam atau basa. Dalam titrasi, dikenal titik ekivalen yaitu kondisi dimana mol asam sama dengan mol basa. Pada soal di atas, larutan CH3COOH dititrasi oleh larutan CaOH2. Artinya mol CH3COOH pada saat ekivalen = mol larutan CaOH2. Pada percobaan, didapatkan 3 volume CaOH2. Maka langkah pertama adalah menghitung rata-rata volume. Volume rata-rata = V1 + V2 + V3/3 = 10 + 9,5 + 10,5mL/3 = 10 mL n CaOH2 = V . M. valensi basa = 10 mL . 0,1M. 2 = 2 mmol valensi basa = 2 karena jumlah ion OH- pada CaOH2 = 2 Berdasarkan konsep titrasi, n CH3COOH = n CaOH2. Maka n CH3COOH = 2 mmol = 0,002 mol. massa CH3COOH = n . Mr = 0,002 mol . 60 g/mol = 0,12 g. Keterangan n = mol V = volume Mr = massa molekul relatif Jadi, massa CH3COOH yang dititrasi sebesar 0,12 gram. Semoga membantu ya. You’re Reading a Free Preview Pages 7 to 8 are not shown in this preview. You’re Reading a Free Preview Pages 13 to 26 are not shown in this preview. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices viverra neque at purus laoreet vulputate posuere nisl quis consequat. Create an account semoga membantu ya dik bantu kakak juga dengan memberikan bintang 5 terimakasih Seorang siswa melakukan percobaan titrasi asam basa untuk memperkirakan konsentrasi larutan HCl. Siswa tersebut meneteskan larutan NaOH 0,2 M ke dalam larutan HCl. Data yang diperoleh dari dua kali percobaan adalah sebagai berikut. Data hasil persobaan Vol. NaOH yang diteteskan Perkirakan konsentrasi larutan HCl tersebut berdasarkan data percobaan siswa di atas! Jawab NaOH 0,2 M, Volume rata2 = 15 mL 25 mL HCl Konsentrasi HCl bisa kita cari dengan menggunakan rumus Jadi konsentrasi HCl sebesar 0,12 M ———————— Jangan lupa komentar & sarannya Email Jose42 Jose42 February 2019 1 26 Report Seorang siswa melakukan percobaan titrasi asam basa untuk menentukan konsentrasi larutan CH3COOH. larutan baku yang digunakan adalah NaOH 0,1 M larutan CH3COOH yang dituangkan kedalam labu titrasi sebanyak 25 mL tentukan konsentrasi larutan CH3COOH ketika volume NaOH yang dituangkan 20 mL ? gumantinr Kategori Kimia – Molaritas LarutanKelas SMA XJawaban Pembahasan Diketahui– Volume NaOH = 20mL– Volume CH3COOH = 25mL– Konsentrasi NaOH = M– Konsentrasi CH3COOH = … ? Untuk menyelesaikan permasalahan ini, gunakan rumus ViMi VaMa V1 x M1 = V2 x M2, anggap NaOH 1 dan CH3COOH 2 V1 x M1 = V2 x M220 mL x M = 25mL x M220 x / 25 = M2M2 = Maka konsentrasi CH3COOH dengan volume 25 mL adalah 4 votes Thanks 6 More Questions From This User See All Jose42 February 2019 0 Replies Diketahui konsentrasi NaOH 0,1 M dan volume 30 mL digunakan untuk menetralkan HCL 20 mL tentukan konsentrasi HCL sehingga dapat dinetralkan oleh NaOH 10,8 gram urea dilarutkan dalam 100 mL air, berapakah konsentrasi larutan Mr = 108 Tlong d jwab !!!klau bsa pakai jalan Dalam wadah bervolume 1 L direaksikan mol gas HCI dan mol gas O2 sesuai reaksi berikut 4 HCI + O2 2H20 + 2CI2Jika dalam keadaan setimbang terbentuk mol gas CI2 hitung harga Kc Se deja caer desde la azotea de un edificio de 40 m de altura una piedra, al mismo instante se lanza desde la base del edificio otra piedra a una rapidez inicial de 40 m/s, a que altura e instante se encuentran las piedras? Recommend QuestionsSeorang Siswa Melakukan Titrasi 25 Ml Larutan Ch3cooh Diketahui konsentrasi NaOH 0,1 M dan volume 30 mL digunakan untuk menetralkan HCL 20 mL tentukan konsentrasi HCL sehingga dapat dinetralkan oleh NaOH Answer Jose42 February 2019 0 Replies 10,8 gram urea dilarutkan dalam 100 mL air, berapakah konsentrasi larutan Mr = 108 Answer Jose42 February 2019 0 Replies Tlong d jwab !!!klau bsa pakai jalan Answer Jose42 February 2019 0 Replies Dalam wadah bervolume 1 L direaksikan mol gas HCI dan mol gas O2 sesuai reaksi berikut 4 HCI + O2 2H20 + 2CI2Jika dalam keadaan setimbang terbentuk mol gas CI2 hitung harga Kc Answer jose42 October 2018 0 Replies Se deja caer desde la azotea de un edificio de 40 m de altura una piedra, al mismo instante se lanza desde la base del edificio otra piedra a una rapidez inicial de 40 m/s, a que altura e instante se encuentran las piedras? Answer Recommend Questions nadhina27 May 2021 0 Replies apa dampak pencemaran lingkungan akibat minyak bumi? farahdibaazzahra May 2021 0 Replies tolong dijawab kak 🙂 ikhsan8678 May 2021 0 Replies berikut ini yang merupakan molekul senyawa adalah liarosanti23 May 2021 0 Replies Apa yang dimaksud dengan natrium oksalat? ramagaming24 May 2021 0 Replies tolong dong nomor 2-5 pliss putrialfiah6430 May 2021 0 Replies Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks? A. NaOH + HCl > NaCl + H2O B. CuO + H2 > Cu + H2O C. Mg + HCl > MgCl2 + H2 D. Na + H2O > NaOH + H2 E. Fe2O3 + CO > Fe + CO2 ahmad77587 May 2021 0 Replies Pada larutan penyangga basa lemah dan garamnya yang di tetesi naoh bagaimana pengaruh nya terhadap ph ucok7748 May 2021 0 Replies pada suhu 273 c gas bromin dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi 2NO2+Br2—->2NOBr. Berdasarkan reaksi tsb diperoleh data ariantisept May 2021 0 Replies Tuliskan struktur senyawa berikut a. 6 metil – 3 – heptanol b. 2,3 – dimetil – 1,4 – butanadiol rzakyzaky May 2021 0 Replies Jika terdapat sebuah reaksi sebagai berikut ASAM-BASA UN-SMA-2015-1-12 Ke dalam 100 mL akuades dimasukkan padatan CaOH2Mr = 74 sebanyak 0,37 gram penambahan volum CaOH2 padat diabaikan lalu diaduk hingga larut sempurna. Harga pH larutan CaOH2 tersebut adalah …. 1 + log 5 3 + log 5 5 +log 1 12 +log 5 13 +log 1 UN-SMA-14–Type 1-9 Gas HCl murni, 12 mL ditiupkan ke dalam 100 ml air sehingga seluruh gas larut dan tidak volume air tidak berubah. Tekanan gas semula 76 cmHg dan t = 27°C. Kalau tetapan gas ideal adalah R = 0,08 K, log 5 = 0,7, maka pH larutan HCl adalah …. 1,30 1,70 2,10 2,30 2,70 UN-SMA-14–Type 4-9 Gas NH3 murni, 24 mL ditiupkan ke dalam 250 ml air sehingga seluruh gas NH3 larut dalam air dan tidak merubah volume air. Tekanan gas semula 76 cmHg dan t = 27°C. Kalau tetapan gas ideal adalah R = 0,08 K, Kb = 10-5, log 2 = 0,3 maka pOH larutan NH3 adalah…. 1,30 1,70 2,70 3,20 3,70 UN-SMA-13-A83–11 Harga pH larutan H2SO4 0,02 M dalam 500 mL larutan adalah …. 2 – log 4 2 – log 2 2 + log 2 4 – log 4 4 + log 4 UN-SMA-12-B67–10 Diketahui persamaan reaksi asam basa Bronsted-Lowry berikut; NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH– HCl + H2O ↔ Cr + H30+ Dari reaksi di atas yang merupakan pasangan asam basa Bronsted-Lowry secara berurutan adalah…. NH3 dan H2O H2O dan OH– HCl dan H2O H2O dan NH4+ HCl dan NH4+ UN-SMA-12-A83–11 Perhatikan data uji pH dua buah air limbah berikut! No Indikator Trayek pH Warna Limbah 1 Limbah 2 1 Metil Merah 4,2- 6,3 Merah – Kuning Merah Kuning 2 Brom Timol Biru 6,0-7,6 Kuning – Biru Kuning Biru 3 Phenolftalein 8,3-10,0 Tak Berwarna – Merah Tak Berwarna Merah Dari hasil pengujian maka pH air limbah 1 dan 2 berturut-turut adalah …. 4,2 ≤ pH < 8,3 dan pH ≥ 10,0 pH ≤ 4,2 dan 6,3 ≤ pH ≤ 10,0 pH ≤8,3 dan pH ≥ 10 4,2 ≤ pH ≤ 8,3 dan 6,3 ≤ pH ≤ 10,0 pH ≤ 4,2 dan pH≥ 10,0 Seorang siswa melakukan pengujian pH air limbah dengan berbagai indikator. Data yang diperoleh sebagai berikut Indikator Trayek Indikator Air Limbah Yang Diuji Perubahan Warna pH A B Metil Merah Merah – Kuning 4,0 – 6,3 Kuning Kuning Bromtimol Biru Kuning – Biru 6,0 – 7,6 Biru Hijau Fenolftalein Tak Berwarna – Merah 8,3 – 10 Tak Berwarna Tak Berwarna Harga pH dan limbah yang diuji berturut-turut adalah…….. 6,3 ≤ pH ≤ 7,6 dan 6,0 ≤ pH ≤ 6,3 6,3 ≤ pH ≤ 8,3 dan 7,6 ≤ pH ≤8,3 7,6≤ pH ≤ 8,3 dan 6,3 ≤ pH ≤ 7,6 pH ≤ 6,3 dan pH ≥ 8,3 pH ≥ 8,3 dan pH ≤ 6,3 TITRASI ASAM BASA UN-SMA-2015-1-10 Data titrasi 10 mL larutan CaOH2 0,1 M dengan larutan HCN sebagai berikut No Volume CaOH2 mL Volume HCN mL 1 10 19 2 10 20 3 10 21 Massa HCN yang bereaksi dengan larutan CaOH2 adalah …. Mr HCN = 27 0,054 gram 2,70 gram 6,40 gram 8,10 gram 27,00 gram UN-SMA-14-Type 1–10 Perhatikan kurva perubahan harga pH pada titrasi CH3COOH dengan NaOH berikut! Daerah kurva yang merupakan larutan penyangga adalah …. X B. Y C. Z D. V E. W UN-SMA-13-Type 1–12 Sebanyak 10 mL larutan CH3COOH dititrasi dengan larutan CaOH2 0,1 M diperoleh data sebagai berikut Percobaan Volume CaOH2 yang diperlukan 1 10 ml 2 9,5 mL 3 10,5 mL Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan CH3COOH sebesar …. 0,050 M 0,100 M 0,150 M 0,200 M 0,250 M UN-SMA-12– A83-12 Seorang siswa melakukan titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl 0,15 M. Hasil dari titrasi tersebut, disajikan pada kurva. Jika yang dititrasi sebanyak 30 mL larutan NaOH, maka konsentrasi larutan NaOH adalah …. 0,10 M 0,15 M 0,20 M 0,25 M 0,30 M Seorang siswa melakukan titrasi 25 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M. Perubahan volume larutan NaOH yang ditambahkan menyebabkan perubahan pH. Grafik yang dapat dibuat adalah…….. LARUTAN PENYANGGA UN-SMA-2015-1-11 Berikut ini beberapa jenis ion/senyawa H2CO3 H2SO4 H2PO4– HCO3– HPO42- Pasangan ion/senyawa yang berguna sebagai penyangga pada ekstra sel darah adalah …. 1 dan 2 1 dan 4 2 dan 3 2 dan 5 3 dan 4 UN-SMA-13-Type 1–13 Perhatikan data uji pH beberapa larutan! Larutan pH Awal pH Setelah Penambahan Sedikit Asam Sedikit Basa P 3,0 1,0 4,0 Q 5,0 4,9 5,1 R 8,0 7,9 8,1 S 9,0 8,5 10,5 T 10,0 8,5 11,0 Larutan yang merupakan larutan penyangga adalah …. P dan Q Q dan R R dan S R dan T S dan T UN-SMA-12-A83–13 Terdapat beberapa larutan berikut 100 mL NH3 0,2M; 100 mL H2SO4 0,1M; 100 mL NaOH 0,2M; 100 mL HCl 0,2M;dan 100 mL CH3COOH 0,2 M. Pasangan senyawa yang menghasilkan larutan penyangga adalah …. 1 dan 2 1 dan 3 1 dan 4 3 dan 4 4 dan 5 UN-SMA-12-B67–13 Sekelompok siswa membuat 5 larutan yang berbeda, dengan data sebagai berikut No. Tabung Reaksi Rumus Molekul Larutan Konsentrasi M Volume mL 1. HCN 0,10 100 2. NaOH 0,10 100 3. CH3COOH 0,20 100 4. NH3 0,10 100 5. HCl 0,05 100 Pasangan larutan yang dapat membentuk larutan penyangga adalah …. 1 dan 2 1 dan 5 2 dan 3 2 dan 4 3 dan 5 Sebanyak 0,1 mol larutan asam asetat dicampur dengan 49 gram kalium asetat. pH larutan penyangga yang terbentuk adalah …. Ka = 1 x 10-5, Mr Kalium asetat = 98 2 — log 6 B. 5 — log 5 C. 6 — log 5 6 — log 2 E. 10 + log 6 HIDROLISIS GARAM UN-SMA-2015-1-14 Garam amonium klorida NH4Cl dapat dibuat dengan mereaksikan 50 Ml larutan NH3 M dan 50 mL larutan HCl 0,2 M, menurut reaksi NH3 aq + HClaq → NH4Claq. Senyawa tersebut dalam air mengalami hidrolisis dengan pH larutan sebesar …. KbNH3 = 10-5;Kw=10-14 1 – log 5 1 + log 5 5 + log 1 9 + log 1 9 + log 5 UN-SMA-14-Type 3-12 Larutan 50 mL HCl 0,2 M ditambah 50 mL larutan NH3 0,2 M Kb = 1 X 10-5 sesuai dengan reaksi HCl aq + NH3 aq →NH4Cl aq + H2O l pH larutan yang terjadi adalah …. 5 B. 7 C. 9 D. 10 E. 12 UN-SMA-14-Type 4-12 Sebanyak 25 mL HCN 0,2 M direaksikan dengan 25 mL NaOH 0,2 M. Sesuai dengan reaksi HCN aq + NaOH aq → NaCN aq + H2O l Jika Ka HCN = 10-5 , maka pH campuran yang terjadi adalah …. 5 – log 1 7 + log 1 9 + log 1 13 – log 2 13 +log 2 UN-SMA-12-A83–14 Diketahui rumus-rumus senyawa CH3COONa; NH4CI; K2S; NaBr; dan NH42SO4. Pasangan garam yang mempunyai pH < 7 adalah …. 1 dan 4 2 dan 3 2 dan 5 3 dan 5 4 dan 5 UN-SMA-12-B67–14 Beberapa jenis larutan berikut ini K2SO4; CH3COONa; BaCl2; NH4CI; dan Pasangan larutan garam yang bersifat basa adalah …. 1 dan 2 1 dan 3 2 dan 5 3 dan 4 4 dan 5 UN-SMA-11– P15–12 Perhatikan persamaan reaksi berikut! 1 CH3COO- + H2O ⇄ CH3COOH + OH- 2 CN– + H2O ⇄ HCN + OH– 3 Al3+ + H2O ⇄ AIOH3 + 3 H+ 4 NH4+ + H2O ⇄ NH4OH + H+ 5 S2– + 2 H2O ⇄ H2S + 2 OH- Pasangan persamaan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah …. 1 dan 2 D. 3 dan 4 1 dan 3 E. 4 dan 5 2 dan 3 Tabel pengujian larutan yang mengalami hidrolisis sebagai berikut Data Larutan Uji Lakmus Lakmus Merah Lakmus Biru 1 NaCN Merah Merah 2 CaF2 Biru Biru 3 NH4Cl Merah Biru 4 KCN Biru Biru 5 CH3COONa Biru Biru Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan uji lakmusnya adalah 1,2, dan 3 B. 1,3, dan 4 C. 1,4, dan 5 2,3, dan 4 E. 2,4, dan 5 HASIL KALI KELARUTAN Ksp UN-SMA-2015-1-13 Sebanyak 100 mL CaCl2 0,6 M dicampur dengan 100 mL Na2C03 0,6 M. Jika Ksp CaC03 = 2,8 x 10-9, massa zat yang mengendap sebesar …. Ar Ca = 40; C = 12; O = 16; Na = 23; CI = 35,5 6 gram 9 gram 60 gram 100 gram 120 gram UN-SMA-14–Type 1-13 Gas HCl murni 18 mL dan 24 mL gas NH3 murni dilarutkan ke dalam 250 mL air hingga seluruh gas larut dan volume air tidak berubah. Tekanan gas-gas 76 cmHg dan t = 27°C. Kalau kemudian ke dalam larutan tersebut ditetesi larutan encer NiNO32 hingga NiOH2 tepat jenuh saat akan mengendap. Kalau Kw = 10-14 , Kb = 10-5 dan Ksp NiOH2 = 4 x 10-14 . [Ni2+] pada saat NiOH2 tepat jenuh adalah …. 1,2 . 10-3M 3,6 . 10-3M 7,2 . 10-3M 3,6 . 10-2M 7,2 . 10-2M UN-SMA-14–Type 5-13 100 mL NaOH 0,008 M + 100 mL CH3COOH 0,008 M ke dalam larutan garam uji terbentuk ditetesi larutan encer FeCl2 dan dihentikan pada saat larutan tepat jenuh tepat akan mengendap FeOH2. Kalau Ksp = 6 x 10-16 ,Kw = 10-14, Ka = 10-5, maka tepat jenuh [Fe2+] = 1 x 10-4 M 1,5 x 10-4 M 2 x 10-4 M 2,5 x 10-4 M 3 x 10-4 M UN-SMA-13-A83–15 Diketahui Ksp BaS04 = 1, Jika 50 mL larutan BaOH2 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan Na2SO4 0,1 M, massa zat yang mengendap adalah …. Ar Ba= 137, S=32, 0=16, Na=23,H=l 0,580 gram 1,165 gram 2,330 gram 11,650 gram 23,300 gram UN-SMA-12– B67–15 Berikut data Ksp beberapa garam No 1 2 3 4 Rumus Garam BaCrO4 PbSO4 CaCO3 AgCl Ksp 2,0 x 10–10 1,8 x 10–8 2,8 x 10–9 1,0 x 10–10 Urutan kelarutan dari yang paling kecil ke yang paling besar adalah …. 4-2-3-1 3-4-2-1 2-4-3-1 2-3-4-1 4-1-3-2 UN-SMA-11– P15–13 Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M, masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO43-, CrO42-, Br dan SO42– dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag2S = 2 x 10-49 , Ag3PO4 = 1 x 10-20, Ag2CrO4= 6 x 10-5 , AgBr = 5x 10–13 , Ag2SO4 = 3x 10-5. Maka garam yang akan larut adalah …. Ag2S dan Ag3PO4 Ag3PO4 dan AgBr Ag2S dan AgBr AgBr dan Ag2SO4 Ag2CrO4 dan Ag2SO4 UN-SMA-10–P-27-13 Berikut ini data Ksp beberapa senyawa MgOH2=7,2 x 10-11; MnOH2= 1,6 x 10-13; CuOH2 =4,8 x 10–20; CaOH2 =6,5 x 10–6; dan ZnOH2 =3,0 x 10–16. Ke dalam 5 tabung reaksi masing-masing berisi 300 mL larutan yang mengaridung ion Mg2+, Mn2+, Cu2+, Ca2+ dan Zn2+dengan konsentrasi M dicampur dengan 300 mL larutan NaOH M. Maka campuran yang berupa larutan tidak menghasilkan endapan adalah…. 1 dan 2 1 dan 4 2 dan 3 2 dan 4 3 dan 5 Kelarutan MgOH2 dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp MgOH2 = 1,8 x 10-11 mol3 L-3 adalah………. 1,8 x 10-13 mol/L 1,8×10-10 mol/L 4,5 x 10-10 mol/L 1,8 x 10-9 mol/L 6,7 x 10-6 mol/L Dari data uji elektrolit beberapa larutan berikut ini Hasilujiterhadap air aki, alcohol dan cuka berturut-turut ditunjukkan oleh gambar nomor…. 1, 3 dan2 1, 3 dan4 4, 3 dan1 2, 3 dan4 4, 3dan2 Perhatikan persamaan reaksi berikut CH3COOH + H2O ↔ CH3COO─ + H3O+ NH3 + NH3 ↔ NH4+ + NH2─ BCl3 + PCl3 ↔ BCl3PCl3 Kelompok zat yang bertindak sebagai asam konjugasi adalah… . H2O, NH2─dan PCl3 NH3, CH3COOH dan PCl3 CH3COO─ , NH2─ dan BCl3PCl3 H3O+ , NH4+dan BCl3PCl3 H3O+, NH4+dan BCl3 Data hasil pengamatan daya hantar listrik beberapa larutan dalam air sebagai berikut Larutan Data Pengamatan Nyala Lampu Gelembung pada Elektrode 1 Tidak Menyala Tidak Ada 2 Redup Sedikit 3 Tidak Menyala Sedikit 4 Tidak Menyala Tidak Ada 5 Menyala Sedikit Data larutan yang mempunyai derajat ionisasi = 0 terdapat pada nomor … . 1 dan 2 1 dan 4 2 dan 3 3 dan 5 4 dan 5 Sebanyak 12,2 gram SrOH2 dilarutkan ke dalam air hingga volumenya menjadi 250 mL. Harga pH larutan SrOH2 tersebut adalah … . Ar Sr = 88 ; O = 16 ; H = 1 1 – log 8 1 – log 4 4 + log 8 13 + log 4 13 + log 8 Sebanyak 20 mL larutan CaOH2 dititrasi dengan larutan CH3COOH 0,1 M dengan menggunakan indikator phenolftalein. Data yang diperoleh sebagai berikut Titrasi ke 1 2 3 Volume CaOH2 mL Volume CH3COOH mL 20 25 20 26 20 24 Massa CaOH2 , Mr = 74 yang terlibat pada proses titrasi tersebut adalah … . 0,014 gram 0,056 gram 0,116 gram 1,156 gram 4,625 gram Larutan penyangga dapat dibuat dengan cara mencampurkan 10 mL larutan CH3COOH0,5 M dengan 10 mL larutan CH3COONa0,5 M, bila kedalam campuran tersebut ditambahkan 1 mL larutanHCl 0,1 M Jika Ka CH3COOH = 10-5, maka terja di perubahan pH dari… menjadi… . 5 menjadi 5 – log 1,04 5 menjadi 5 + log 1,04 5 menjadi 5 – log 9,6 6 menjadi 6 – log 9,6 6 menjadi 6 + log 9,6 Kedalam 200 mL larutan H2SO4 0,1 M ditambahkan kedalam 200 mL larutan NH3 0,4 M. Perubahan pH yang terjadi pada campuran tersebut adalah … . Kb NH4OH = 10 -5 1 – log 2 menjadi 5 – log 1 1 – log 1 menjadi 5 – log 2 5 – log 2 menjadi 9 + log2 11 + log 2menjadi 5 – log 1 13 + log 4 menjadi 5 – log 2 Ke dalam 25 mL larutan KOH 0,2 M ditambahkan 25 mL CH3COOH 0,2 M. Jika Ka asam asetat 10─5 maka pH campuran… 3 – log 1 5 – log 1 5,5 – log √5 8,5 + log √5 9 + log 1 Berikut adalah data Ksp beberapa garam Ag2CrO4 Ksp = 1,1 x 10 – 12 . BaCrO4 Ksp = 1,2 x 10 – 10 . BaSO4 Ksp = 1,1 x 10 – 10 . AgCl Ksp = 8,0 x 10 – 10 . CaF2 Ksp = 1,2 x 10 – 12 . Maka urutan kelarutan garam dari yang mudahlarut adalah … . BaSO4 , BaCrO4 , AgCl , Ag2CrO4 , CaF2. Ag2CrO4 , BaCrO4 , BaSO4 , AgCl , CaF2 . AgCl , BaSO4, Ag2CrO4 , BaCrO4 , CaF2 . CaF2 , Ag2CrO4 , AgCl , BaCrO4 , BaSO4. CaF2 , Ag2CrO4 , BaCrO4 , BaSO4 , AgCl Perhatikan beberapa campuran dari larutan-larutan berikut Campuran Larutan 1 Larutan 2 1 100 mL AgNO3 10 -3 M 100 mL MgOH2 10-2 M 2 200 mL BaNO32 10 -4 M 200 mL Na2C2O4 10 -3 M 3 25 mL BaOH2 10 -3 M 25 mL Na2CO3 10 –4 M 4 50 mL BaNO32 10 -2 M 50 mL Na2CO3 10 –2 M Jika harga Ksp AgOH = 2 x 10 -8 BaC2O4 = 1,6 x 10 -7 BaCO3 = 9 x 10 -6 maka campuran yang tidak menghasilkan endapan adalah … . 1 dan 2 1 dan 4 2 dan 3 2 dan 4 3 dan 4 Perhatikangambarberikut Kb NH3 1,65. 10─5 , Kw = 10─14 . Ph masing-masing sebelum reaksi dan pH larutansetelahbereaksiadalah… . Option pH NH3 pH H2SO4 pH HasilReaksi A 3 – log 1,65 1 – log 2 5,5 – log 2 B 3 – log √ 1,65 1 – log √ 2 5,5 – log √ 2 C 11 + log √ 1,65 1 – log 2 5,5 – log 2 D 11 + log √ 1,65 1 8,5 + log 2 E 11 + log 1,65 7 8,5 + log √ 2 Tabel pengujian larutan yang mengalami hidrolisis sebagai berikut Data Larutan Uji Lakmus Lakmus Merah Lakmus Biru 1 NaCN Merah Merah 2 CaF2 Biru Biru 3 NH4Cl Merah Biru 4 KCN Biru Biru 5 CH3COONa Biru Biru Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan uji lakmusnya adalah 1,2, dan 3 B. 1,3, dan 4 C. 1,4, dan 5 2,3, dan 4 E. 2,4, dan 5

seorang siswa melakukan titrasi 25 ml larutan ch3cooh